La S N 2 (substitution nucléophile bimoléculaire) est une réaction concertée, c'est-à-dire qu'elle se produit en une seule étape.
![mécanisme sn2 mecanismo de la sn2](/images/stories/organica-i/reacciones-sustitucion/sn2/mecanismo/mecanismo-sn2-01.png)
Le mécanisme consiste en ce que le nucléophile attaque le carbone contenant le groupe partant. Ce carbone présente une polarité positive importante, due à l'électronégativité de l'halogène. En même temps que le nucléophile attaque, la liaison carbone-halogène est rompue, obtenant le produit final.
L'état de transition de S N 2 a la forme suivante :
![mécanisme sn2 mecanismo de la sn2](/images/stories/organica-i/reacciones-sustitucion/sn2/mecanismo/mecanismo-sn2-02.png)
La vitesse d'une réaction élémentaire est proportionnelle au produit des concentrations des réactifs élevés à leurs coefficients stoechiométriques respectifs. La constante de proportionnalité est appelée constante cinétique.
Ainsi, la vitesse de S N 2 dépend de la concentration du substrat (CH 3 I) et du nucléophile (OH - ), et est donc une réaction bimoléculaire.
v=k[CH 3 I][OH - ]