THÉORIE DES ALDÉHYDES ET DES CÉTONES
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Les aldéhydes sont nommés en remplaçant la terminaison -e de l'alcane correspondant par -al . Il n'est pas nécessaire de préciser la position du groupement aldéhyde, puisqu'il occupe l'extrémité de la chaîne (locant 1).
Lorsque la chaîne contient deux fonctions aldéhyde, le suffixe -dial est utilisé.
[1] 4,4-diméthylpentanal
[2] Pent-4-énal
[3] Hexanodial
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Les aldéhydes et les cétones peuvent être préparés par oxydation d'alcools, ozonolyse d'alcènes, hydratation d'alcynes et acylation de Friedel-Crafts comme méthodes principales.
a) Ozonolyse des alcènes : Les alcènes se décomposent avec l'ozone pour former des aldéhydes et/ou des cétones. Si l'alcène a des hydrogènes vinyliques, il donne des aldéhydes. S'il a deux chaînes carbonées, il forme des cétones.
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Les aldéhydes et les cétones réagissent en milieu aqueux acide pour former des hydrates. Le mécanisme se compose de trois étapes. La première et la plus rapide est la protonation de l'oxygène carbonyle. Cette protonation produit une augmentation de polarité sur le carbone et favorise l'attaque du nucléophile. Dans la deuxième étape, l'eau attaque le carbone carbonyle, c'est l'étape lente du mécanisme. Dans la troisième étape, la déprotonation de l'oxygène se produit, formant l'hydrate final.
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Les hémiacétals sont formés en faisant réagir un équivalent d'alcool avec le groupe carbonyle d'un aldéhyde ou d'une cétone. Cette réaction est catalysée par un acide et équivaut à la formation d'hydrates.
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Les aldéhydes et les cétones réagissent avec les alcools dans des conditions de catalyse acide, formant des hémiacétals dans un premier temps, qui évoluent ensuite par réaction avec un second équivalent d'alcool en acétals.
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Les 1,2- et 1,3-diols réagissent avec les aldéhydes et les cétones pour former des acétals cycliques. Les équilibres sont déplacés vers le produit final en éliminant l'eau formée par azéotrope avec du benzène ou du toluène.
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Les acétals peuvent être utilisés, en raison de leur stabilité, comme groupes protecteurs carbonyle. L'acétal est un éther, très stable en milieu basique, bien qu'il se brise en présence de milieu acide. Dans de nombreux procédés de synthèse, le groupement carbonyle est incompatible avec le réactif utilisé. Dans ces cas, il doit être protégé pour l'empêcher de réagir. L'instabilité de l'acétal en milieu acide peut être utilisée pour déprotéger le carbonyle.
Voyons quelques exemples :
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La réaction des aldéhydes ou des cétones avec des amines primaires génère des imines . La réaction est favorisée en milieu légèrement acide (pH = 4,5).
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Les oximes [3] sont obtenues par réaction d'aldéhydes ou de cétones [1] et d'hydroxylamine [2] en milieu faiblement acide. Le mécanisme est analogue à celui de la formation des imines.
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Les hydrazones [3] sont obtenues en faisant réagir des aldéhydes ou des cétones [1] avec de l'hydrazine [2] . Comme dans le cas des imines et des oximes, il nécessite un pH=4.
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L'hydrazine [2] réagit avec deux molécules d'aldéhyde [1] pour former des azines [3].
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Les semicarbazones [3] sont obtenus en faisant réagir des aldéhydes ou des cétones [1] avec du semicarbazide [2] . Voyons un exemple :
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C'est un test analytique spécifique pour les aldéhydes et les cétones. Les carbonyles [1] réagissent avec la 2,4-dinitrophénylhydrazine [2] pour former des phénylhydrazones [3] qui précipitent en jaune. L'apparition d'un précipité est un indicateur de la présence de carbonyles dans le milieu.
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synthèse d'énamine
Comme nous l'avons vu dans les sections précédentes, la condensation des amines primaires avec les aldéhydes et les cétones génère des imines. Dans cette section, nous étudierons la condensation des carbonyles avec des amines secondaires qui donnent des énamines.
Mécanisme de formation d'énamine
Après l'attaque initiale de l'amine secondaire sur le carbonyle, l'eau est éliminée, formant la double liaison entre le carbone du carbonyle et l'alpha du carbonyle de départ.
Étape 1. Protonation du carbonyle
Étape 2. Attaque nucléophile de l'amine secondaire
Étape 3. Équilibre acido-basique
Étape 4. Perte d'eau
Étape 5. Élimination
Les encombrements stériques font des énamines les moins substituées les plus stables
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Les cyanohydrines [3] sont formées par la réaction d'aldéhydes ou de cétones [1] avec de l'acide cyanhydrique [2] et sont des composés qui contiennent un cyanane et un groupe hydroxy sur le même carbone.
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La réaction de Wittig utilise des ylures de phosphore [2] pour transformer des aldéhydes et des cétones [1] en alcènes [3] . L'oxyde de triphénylphosphine est obtenu comme sous-produit [4].
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La réaction des cétones [1] avec les peracides [2] produit des esters [3] . L'oxygène du peracide est inséré entre le carbone carbonyle et le carbone alpha de la cétone. Cette réaction a été décrite par Adolf von Baeyer et Victor Villiger en 1899.