La presenza di gruppi acido (-COOH) e basico (-NH2) conferisce agli amminoacidi caratteristiche acido-base.
Nei mezzi acidi forti, sia il gruppo amminico che il gruppo acido sono protonati e l'amminoacido ha la seguente forma:
All'aumentare del pH, il gruppo più acido, H con un pKa inferiore, viene deprotonato, formando una specie neutra chiamata Zwitterion.
![isoelettrico ph 02](/images/stories/organica-avanzada/productos-naturales/aminoacidos-peptidos/punto-isoelectrico/ph-isoelectrico-02.png)
Quando l'amminoacido si trova in un mezzo basico, perde il protone del gruppo amminico, dando origine alle specie deprotonate.
![punto isoelettrico punto-isoelectrico](/images/stories/organica-avanzada/productos-naturales/aminoacidos-peptidos/punto-isoelectrico/punto-isoelectrico-03.png)
Il pH al quale la concentrazione di Zwitterion è massima (l'amminoacido non ha carica netta) è chiamato pH isoelettrico o punto isoelettrico.
Un'altra definizione di punto isoelettrico è: pH al quale la concentrazione di specie protonate e deprotonate si equalizza.
![punto isoelettrico punto-isoelectrico](/images/stories/organica-avanzada/productos-naturales/aminoacidos-peptidos/punto-isoelectrico/punto-isoelectrico-04.png)
Il pH isoelettrico è calcolato come media di pKa,1 e pKa,2 , cioè media dei pKas degli stadi che formano e decompongono lo Zwitterion.