Das Vorhandensein von sauren (-COOH) und basischen (-NH 2 ) Gruppen verleiht Aminosäuren charakteristische Säure-Base-Eigenschaften.
In stark sauren Medien sind sowohl die Aminogruppe als auch die Säuregruppe protoniert und die Aminosäure hat die folgende Form:
Wenn der pH-Wert ansteigt, wird die saurere Gruppe, H mit einem niedrigeren pKa, deprotoniert und bildet eine neutrale Spezies namens Zwitterion.
![isoelektrischer ph 02](/images/stories/organica-avanzada/productos-naturales/aminoacidos-peptidos/punto-isoelectrico/ph-isoelectrico-02.png)
Wenn sich die Aminosäure in basischen Medien befindet, verliert sie das Proton der Aminogruppe, wodurch die deprotonierte Spezies entsteht.
![isoelektrischer Punkt punto-isoelectrico](/images/stories/organica-avanzada/productos-naturales/aminoacidos-peptidos/punto-isoelectrico/punto-isoelectrico-03.png)
Der pH-Wert, bei dem die Zwitterionenkonzentration maximal ist (die Aminosäure hat keine Nettoladung), wird als isoelektrischer pH-Wert oder isoelektrischer Punkt bezeichnet.
Eine andere Definition des isoelektrischen Punkts ist: pH-Wert, bei dem sich die Konzentration von protonierten und deprotonierten Spezies ausgleicht.
![isoelektrischer Punkt punto-isoelectrico](/images/stories/organica-avanzada/productos-naturales/aminoacidos-peptidos/punto-isoelectrico/punto-isoelectrico-04.png)
Der isoelektrische pH-Wert wird als Durchschnitt von pK a,1 und pK a,2 berechnet, d. h. als Durchschnitt der pKas der Stufen, die das Zwitterion bilden und zersetzen.