A presença de grupos ácido (-COOH) e básico (-NH 2 ) confere aos aminoácidos propriedades ácido-base características.
Em meios ácidos fortes, tanto o grupo amino quanto o grupo ácido são protonados e o aminoácido tem a seguinte forma:
À medida que o pH aumenta, o grupo mais ácido, H com pKa mais baixo, é desprotonado, formando uma espécie neutra chamada Zwitterion.
Quando o aminoácido está em meio básico, ele perde o próton do grupo amino, dando origem às espécies desprotonadas.
O pH no qual a concentração de Zwitterion é máxima (o aminoácido não tem carga líquida) é chamado de pH isoelétrico ou ponto isoelétrico.
Outra definição de ponto isoelétrico é: pH no qual a concentração de espécies protonadas e desprotonadas se iguala.
O pH isoelétrico é calculado como a média de pK a,1 e pK a,2 , ou seja, a média dos pKas das etapas que formam e decompõem o Zwitterion.
