Les esters sont hydrolysés en milieu aqueux, sous catalyse acide ou basique, pour donner des acides carboxyliques et des alcools.
En milieu acide, l'hydrolyse des esters peut s'écrire par l'équation chimique suivante :
![hydrolyse-acide-esters hidrolisis-acida-esteres](/images/stories/organica-ii/esteres/hidrolisis-acida/hidrolisis-acida-esteres-01.png)
Le mécanisme de l'hydrolyse acide se déroule dans les étapes suivantes :
Étape 1. Protonation de l'ester
![hydrolyse-acide-esters hidrolisis-acida-esteres](/images/stories/organica-ii/esteres/hidrolisis-acida/hidrolisis-acida-esteres-02.png)
Étape 2. Ajout nucléophile d'eau au carbonyle
![hydrolyse-acide-esters hidrolisis-acida-esteres](/images/stories/organica-ii/esteres/hidrolisis-acida/hidrolisis-acida-esteres-03.png)
Étape 3. Équilibre acido-basique, qui transforme le méthylate en un bon groupe partant (méthanol).
![hydrolyse-acide-esters hidrolisis-acida-esteres](/images/stories/organica-ii/esteres/hidrolisis-acida/hidrolisis-acida-esteres-04.png)
Étape 4. Élimination du méthanol
![hydrolyse-acide-esters hidrolisis-acida-esteres](/images/stories/organica-ii/esteres/hidrolisis-acida/hidrolisis-acida-esteres-05.png)