Jeder Ring oder Zyklus eines Moleküls impliziert den Verlust von zwei Wasserstoffatomen in Bezug auf ein Alkan der Formel C _n H _2n+2 . Der Ungesättigtheitsgrad ist die Anzahl der Zyklen und Doppelbindungen, die in einem Molekül vorhanden sind.

Da Alkane die größtmögliche Anzahl an Kohlenstoff-Wasserstoff-Bindungen enthalten, werden sie als gesättigte Kohlenwasserstoffe bezeichnet. Alkene und zyklische Verbindungen sind ungesättigte Kohlenwasserstoffe.



Die Gesamtzahl der π-Bindungen und Zyklen in einem Molekül wird als Ungesättigtheitsgrad bezeichnet.

Ungesättigtheitsgrad in halogen-, sauerstoff- und stickstoffhaltigen Verbindungen:

Halogene: Addiere die Anzahl der Halogene zur Anzahl der Wasserstoffatome.
Sauerstoff: Ignorieren Sie die Sauerstoffe.
Stickstoffe : Subtrahiere die Anzahl der Stickstoffe von der Anzahl der Wasserstoffe.

Beispiel 1: Berechnen Sie den Ungesättigtheitsgrad in den folgenden Formeln :

a _{) C4H8}

Lösung: Ein gesättigtes 4-Kohlenstoff-Alkan hat die Formel C ₄ H ₁₀ . Die Verbindung hat ein Wasserstoffpaar weniger, also ist ihr Ungesättigtheitsgrad eins.

_{b ) C9H16Br2}

Lösung: Wir addieren die Halogene zu den Wasserstoffen und erhalten die Formel C ₉ H ₁₈ . Ein gesättigtes Alkan mit 9 Kohlenstoffatomen hat die Formel C ₉ H ₂₀ . Die Verbindung hat eine Ungesättigtheit.