Jeder Ring oder Zyklus eines Moleküls impliziert den Verlust von zwei Wasserstoffatomen in Bezug auf ein Alkan der Formel C n H 2n+2 . Der Ungesättigtheitsgrad ist die Anzahl der Zyklen und Doppelbindungen, die in einem Molekül vorhanden sind.
Da Alkane die größtmögliche Anzahl an Kohlenstoff-Wasserstoff-Bindungen enthalten, werden sie als gesättigte Kohlenwasserstoffe bezeichnet. Alkene und zyklische Verbindungen sind ungesättigte Kohlenwasserstoffe.
Die Gesamtzahl der π-Bindungen und Zyklen in einem Molekül wird als Ungesättigtheitsgrad bezeichnet.
Ungesättigtheitsgrad in halogen-, sauerstoff- und stickstoffhaltigen Verbindungen:
Halogene: Addiere die Anzahl der Halogene zur Anzahl der Wasserstoffatome.
Sauerstoff: Ignorieren Sie die Sauerstoffe.
Stickstoffe : Subtrahiere die Anzahl der Stickstoffe von der Anzahl der Wasserstoffe.
Beispiel 1: Berechnen Sie den Ungesättigtheitsgrad in den folgenden Formeln :
a ) C4H8
Lösung: Ein gesättigtes 4-Kohlenstoff-Alkan hat die Formel C 4 H 10 . Die Verbindung hat ein Wasserstoffpaar weniger, also ist ihr Ungesättigtheitsgrad eins.
b ) C9H16Br2
Lösung: Wir addieren die Halogene zu den Wasserstoffen und erhalten die Formel C 9 H 18 . Ein gesättigtes Alkan mit 9 Kohlenstoffatomen hat die Formel C 9 H 20 . Die Verbindung hat eine Ungesättigtheit.