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¿Me pueden decir cómo sacar el estado de oxidación del nitrógeno en los casos recuadrados?
¿Y en el R₂ NH y el R₂NOH?

Hola Geraldine, en el ejercicio tienes las reglas para determinar el estado de oxidación de los nitrógenos. Solo debes tener en cuenta que tanto hidrógenos como grupos R son menos electronegativos que el nitrógeno y cuentan como (-1). El oxígeno es más electronegativo y cuenta como (+1). Si hay enlaces dobles debes considerar dos oxígenos.

Por ejemplo: R2NH. El nitrógeno une a dos grupos alquilo y un hidrógeno, todos menos electronegativos que el N. Los tres grupos aportan (-1) al número de oxidación del nitrógeno. Por tanto: (-1)x3=-3.

Ejemplo: R2NOH. Los grupos alquilo contribuyen con (-1) y el oxígeno con (+1). Por tanto: (-1)x2+1=-1

¿Pero todos están bien? Porque por ejemplo el R-NH-OH me estaría dando -1-1+1=-1 (?)

Hola.
Ese en concreto efectivamente tiene un error tipográfico porque es -1.