Hukum Lambert-Beer memperkenalkan konsep absorbansi (A) sampel sebagai $A=log\frac{I}{I_0}$. Di mana $I_0$ mewakili intensitas cahaya insiden dan I intensitas cahaya yang melewati sel. Kami juga dapat menyatakan absorbansi sebagai fungsi panjang kuvet dan konsentrasi zat terlarut. \begin{equation} A=log\frac{I_0}{I}=\epsilon\cdot c\cdot l \end{equation} Di mana $l$ adalah panjang kuvet dalam cm, $c$ mewakili konsentrasi zat terlarut dalam mol/l dan $\epsilon$ adalah absorptivitas molar (koefisien kepunahan molar) yang diukur dalam l/mol.cm.

Untuk konsentrasi dan panjang kuvet tertentu, absorptivitas molar menentukan apakah intensitas pita (absorbansi) tinggi atau rendah. Sangat umum untuk mewakili $log\epsilon$ dalam ordinat alih-alih absorbansi, dalam absis panjang gelombang diwakili. Untuk melihat pentingnya koefisien absorptivitas molar, kita akan membandingkan nilainya dalam transisi $\pi \rightarrow\pi^{\ast}$ dari 1,3-butadiena ($\lambda =217\;nm$), yang menyajikan $\epsilon =21000\;l/mol.cm$ ($log\epsilon=4.32$), dengan transisi $n\rightarrow \pi^{\ast}$ aseton ($\lambda =280\ ; nm$) yang menyajikan $\epsilon =12\;l/mol.cm$ ($log\epsilon =1.08$). Dalam kasus 1,3-butadiena pita yang kuat diamati sementara di aseton itu sesuai dengan pita intensitas yang sangat rendah (transisi terlarang). Secara umum, transisi dengan absorptivitas molar kurang dari 100 l/mol.cm dianggap sebagai transisi yang dilarang.