Das Lambert-Beer-Gesetz führt das Konzept der Extinktion (A) einer Probe als $A=log\frac{I}{I_0}$ ein. Wobei $I_0$ die Intensität des einfallenden Lichts darstellt und I die Intensität des Lichts, das durch die Zelle geht. Wir können die Extinktion auch als Funktion der Küvettenlänge und der Konzentration des gelösten Stoffes ausdrücken. \begin{equation} A=log\frac{I_0}{I}=\epsilon\cdot c\cdot l \end{equation} Wobei $l$ die Länge der Küvette in cm ist, $c$ die Konzentration von gelöster Stoff in mol/l und $\epsilon$ ist das molare Absorptionsvermögen (molarer Extinktionskoeffizient), gemessen in l/mol.cm.

Bei gegebener Konzentration und Küvettenlänge bestimmt das molare Absorptionsvermögen, ob die Intensität der Bande (Absorption) hoch oder niedrig ist. Es ist sehr üblich, $log\epsilon$ anstelle der Extinktion auf der Ordinate darzustellen, auf der Abszisse wird die Wellenlänge dargestellt. Um die Bedeutung des molaren Absorptionskoeffizienten zu sehen, vergleichen wir seinen Wert im $\pi \rightarrow\pi^{\ast}$-Übergang von 1,3-Butadien ($\lambda =217\;nm$), der stellt $\epsilon =21000\;l/mol.cm$ ($log\epsilon=4,32$) dar, mit dem Übergang $n\rightarrow \pi^{\ast}$ von Aceton ($\lambda =280\ ; nm$), was $\epsilon =12\;l/mol.cm$ ($log\epsilon =1,08$) darstellt. Im Fall von 1,3-Butadien wird eine intensive Bande beobachtet, während sie in Aceton einer Bande mit sehr geringer Intensität entspricht (verbotener Übergang). Im Allgemeinen gelten diejenigen mit einem molaren Absorptionsvermögen von weniger als 100 l/mol.cm als verbotene Übergänge.