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Hola! una duda sobre puntos de ebullición, las amidas tienen puntos de ebullición mayores que los ácidos carboxílicos, pues aunque los puentes de hidrógeno que forman las amidas son más débiles, en el caso de las primarias, forman más que el ácido, entonces lo que no entiendo es que las aminas tengan un punto de ebullición, incluso las primarias, mucho más bajo que los alcoholes, pues también forman más puentes de hidrógeno, cual es la diferencia entre ambos casos?
Por otro lado en el caso de los esteres dicen que tiene puntos de ebullición del orden de los alcanos del mismo numero de átomos de carbono, y tampoco lo entiendo, pues los esteres tienen cierto carácter polar por el carbonilo, por lo que las fuerzas intermoleculares serán mayores que las de los alcanos, y por ello deberían ser sus puntos de ebullición mayores, no? Gracias

Hola, empiezo por los ésteres que resulta más sencillo.
propano : temperatura de ebullición -42ºC
butano: temperatura de ebullición -0.5ºC
Etanoato de etilo: temperatura de ebullición 77ºC
Como puedes observar la polaridad del grupo éster se nota y de manera importante.

Con respecto a amidas y ácidos te doy la razón:
ácido etanoico: 118ºC
etanamida: 221ºC
La razón, como ya intuyes, radica en la formación de dos puentes de hidrógeno entre el hidrógeno del grupo amino de una molécula y el oxígeno de otra. Mientras que el ácido, aunque más intenso, solo puede formar uno.

Muchas gracias, pero entonces el caso de las aminas??, no deberían tener puntos de ebullición mayor puntos de ebullición que los alcoholes????
Pe etilamina 16,6 ºC
Pe etanol 78,6 ºC

Hola, los puentes de hidrógeno en amidas son entre el N-H de una molécula y el oxígeno de otra. En las aminas son entre el N-H de una molécula y el N de la otra. Por ello no son comparable, siendo más fuertes los de las amidas.