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Hola,alguien que sepa resolver este ejercicio :
N2 + H2 ? NH3

a) ¿ Cuantos litros de amoniaco se formaron cuando reaccionaron 0,2 moles de nitrogeno y 0,5 moles de hidrogeno?

b) ¿Cuantos moles del reactivo ene xceso se consumieron y cuantos quedaron sin reaccionar ?

Me seria de gran ayuda, espero respuesta , y desde ya gracias.

Hola, primero ajustas la reacción:

$N_2+3H_2\rightarrow 2NH_3$

Observa que se requieren 3 moles de hidrógeno por cada mol de nitrógeno. Como tenemos 0.2 moles de nitrógeno hacen falta 0.6 moles de hidrógeno para que todo el nitrógeno se consuma. Por tanto, el nitrógeno está en exceso y el hidrógeno es el reactivo limitante.

En los cálculos estequiométricos partimos siempre del limitante (hidrógeno)

$0.5\;mol\;H_2x \frac{2\;mol\;NH_3}{3\;mol\;H_2}=0.33\;mol\;NH_3$

Ahora con la ecuación $PV=nRT$ hallas el volumen de amoniaco.

Vamos a calcular el nitrógeno que nos queda sin reaccionar:

$0.5\;mol\;H_2x \frac{1\;mol\;N_2}{3\;mol\;H_2}=0.16\;mol\;N_2\;reaccionan$

Por tanto, sin reaccionar nos quedaran $2-0.16=0.04$