TOPIC:

hola muchachos como están.
por favor podrían ayudarme con este problema se estequiometria de gases

Un estudiante recibió un recipiente con etano C₂H₆ que se cerro a TPN, y mediante mediciones adecuadas, el estudiante encontró que la masa de la muestra era de 0,244g y que el volumen del recipiente era de 185 ml. utilice los datos de este estudiante para calcular la masa molar del etano. ¿que porcentaje de error se obtiene? sugiere algunas posibles fuentes de error.

gracias

Hola, suponemos que se trata de un gas ideal, $PV=nRT$
Reemplazamos el número de moles por el cociente entre masa y masas molar

$PV=\frac{m}{M}RT$

Despejamos la masa molar del compuesto

$M=\frac{mRT}{PV}$

Tan sólo queda sustituir datos

$M=\frac{0.244x0.082x273}{1x0.185}=29.52\;g/mol$

He considerado condiciones normales: 1 atm y 273 K.

El porcentaje de error viene dado por: $error=\frac{30-29.52}{30}x100=1.6$%
Saludos