Из сотенного состава химического соединения можно определить его эмпирическую формулу. Молекулярную формулу получают из эмпирической с использованием молекулярной массы соединения, которую можно определить с помощью масс-спектрометрии.
Определение эмпирической и молекулярной формулы кортизона
Процентный состав кортизона: 69,96% С; 7,83% Н и 22,21% О. Определите эмпирическую формулу. Зная, что молекулярная масса равна 360,43, найдите молекулярную формулу.
1. Разделите массовые проценты на атомную массу элемента.
\(C:\frac{69,96}{12,01}=5,825;\;\;\; H:\frac{7,83}{1,008}=7,768;\;\;\; O:\frac {22,217}{16, 00}=1388\)
2. Разделите предыдущие результаты на наименьшие.
\(C:\frac{5,825}{1,388}=4,20;\;\;\; H:\frac{7,768}{1,388}=5,60;\;\;\; O:\frac{1,388}{1,388} =1\)
3. Если предыдущие значения не являются целыми числами, они умножаются на коэффициент, преобразующий их в целые числа. В данном случае коэффициент равен 5.
\(C:4,20\умножить на 5 = 21;\;\;\; 5,60\умножить на 5 = 28;\;\;\; 1\умножить на 5 =5\)
4. Запишем эмпирическую формулу \((C_{21}H_{28}O_5)_n\)
Параметр n определяется делением молекулярной массы соединения на молекулярную массу эмпирической формулы
\(n=\frac{360,43}{21\times 12,01+28\times 1,008+5\times 16,00}=1\)
5. Пишем молекулярную формулу C 21 H 28 O 5
Существуют тысячи молекул, соответствующих приведенной выше формуле (изомеры). Спектры (ИК, ЯМР) позволяют определить, какая из этих молекул соответствует кортизону.
