TEORIA DO HALETOS DE ÁCIDO
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A IUPAC denomina haletos de alcanoíla substituindo a terminação do ácido -óico por um número igual de carbonos por óleo . Além disso, a palavra ácido é substituída pelo halogênio correspondente, denominado sal.
[1 ] Cloreto de metanoíla
[2] Brometo de etanol
[3] Iodeto de propanoíla
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Os haletos de alcanoíla reagem com a água à temperatura ambiente para formar ácidos carboxílicos.
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A reação de haletos de alcanoíla com álcoois produz ésteres. Os equilíbrios desta reação são favorecidos pela eliminação do ácido clorídrico com uma base (amina terciária, piridina)
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Aminas e amônia reagem com haletos de alcanoíla para formar amidas. A reação é favorecida com excesso de amina, para eliminar o ácido clorídrico liberado na reação.
Ler mais: Reação de haletos de alcanoíla com aminas e amônia
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Organometálicos de magnésio a -78°C reagem com haletos de alcanoíla para formar cetonas. É necessário trabalhar em baixa temperatura para evitar a adição de um segundo equivalente de organometálico, caso em que o produto obtido seria um álcool.
Ler mais: Reação de Halogenetos de Alcanoíla com Organometálicos
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Os haletos de alcanoíla são reduzidos a álcoois com o redutor de alumínio e lítio
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A redução de haletos de alcanoíla pode ser interrompida no aldeído usando hidretos modificados. A partir de hidreto de alumínio e lítio, hidreto de tri(terc-butoxi)alumínio e lítio pode ser preparado. Este hidreto modificado permite a redução de haletos ácidos a aldeídos.
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