Os álcoois são espécies anfotéricas (anfipróticas), podem atuar como ácidos ou bases. Em solução aquosa estabelece-se um equilíbrio entre álcool, água e suas bases conjugadas.
![acidez-álcoois acidez-alcoholes](/images/stories/organica-i/alcoholes/acidez-basicidad/acidez-alcoholes-01.png)
Escrevendo a constante de equilíbrio (Ka)
![acidez-álcoois acidez-alcoholes](/images/stories/organica-i/alcoholes/acidez-basicidad/acidez-alcoholes-02.png)
O pequeno valor da constante nos diz que o equilíbrio está totalmente deslocado para a esquerda. A alteração do logaritmo da constante de equilíbrio nos dá o pKa do metanol, parâmetro que indica o grau de acidez de um composto orgânico.
pKa = - log ka = 15,5
Um aumento no pKa implica uma diminuição na acidez. Assim, o metanol com um pka de 15,5 é ligeiramente mais ácido do que o etanol com um pka de 15,9.
O pKa dos álcoois é influenciado por alguns fatores como o tamanho da cadeia carbônica e os grupos eletronegativos.
À medida que o comprimento da cadeia de carbono aumenta, o álcool torna-se menos ácido.
![álcoois de acidez 03](/images/stories/organica-i/alcoholes/acidez-basicidad/acidez-alcoholes-03.png)
menor acidez
Grupos eletronegativos (halogênios) aumentam a acidez dos álcoois (diminuem o pKa)
![álcoois de acidez 04](/images/stories/organica-i/alcoholes/acidez-basicidad/acidez-alcoholes-04.png)
maior acidez