Os modelos a seguir mostram a estrutura, distâncias e ângulos de ligação do eteno. Cada um dos carbonos na molécula é $sp^2$ hibridizado. Sua geometria é plana, com ângulos de ligação próximos a 120º.
A ligação dupla é formada por uma ligação $\sigma$ que é obtida pela sobreposição dos orbitais híbridos $sp^2$, e uma ligação $\pi$ formada pela sobreposição de orbitais p que não hibridaram (orbitais p puros ).
A ligação dupla é mais forte e mais curta do que a simples. A energia da ligação dupla no eteno é de 605 KJ/mol em comparação com 368 KJ/mol para a ligação simples carbono-carbono no etano.
