Germán Fernández escribió: Hola, te comento el primer apartado. Cuando tratas etanol con ácido sulfúrico se produce la deshidratación del alcohol generando eteno.
CH3CH2OH + H+ ---> CH2=CH2 + H2O
Como puedes observar en la ecuación cada mol de etanol deshidratado produce un mol de eteno.
Primero calculamos cuantos moles de eteno hay en 15 litros.
$$15\;litros \times\frac{1\;mol}{22,4\;litros}=0,67\;moles$$
Significa que necesitamos 0,67 moles de etanol. Ahora solo nos queda pasarlo a gramos.
$$0,67\;moles \times \frac{46\;g}{1\;mol}=30,8\;g$$
{nota}Por cierto, para los aficionados al Latex, he incorporado MathJax a la web. Para escribir fórmulas solo hay que emplear $$ (doble dolar) al comienzo de la ecuación y al final.{/nota}
Saludos
Hola gente,
es cierto que el ácido sulfúrico concentrado y en caliente deshidrata el etanol a eteno. Ahora si la reacción tuviese un rendimiento del 100%, es posible afirmar que de un mol de etanol se obtendrán un mol de eteno, pero como usamos ácido sulfúrico concentrado y caliente, no sólo deshidrata sino también oxida, por lo que no sólo se formará el eteno sino también una fracción de etanal. En el libro de Wade no encontré rendimientos respecto a la deshidratación del etanol. Para que se guíen, la deshidratación de ciclohexanol da rendimiento de 80%.
Segundo, el pKa del acetileno es 25 mientras que el de cianuro es alrededor de 9, por lo que un cianuro es incapaz de desprotonar el acetileno.
