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Zankoku
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 Autor del tema
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Mensajes: 1
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Hola a todo mundo
Como veran soy nuevo por aqui y aprovechando esta gran pagina me atrevo a consultar con todos una duda que no he podido resolver de todo:
en cuanto a acidos y bases de Brönsted-Lowry y de Lewis
¿Como puedo determinar cual es mas fuerte y cual es mas debil?
es algo que no me ha quedado muy claro espero me puedan ayudar.
P.D.: espero que esta pregunta este colocada en el tema correcto esperando solucion gracias.
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Hola Zankoku, te doy la bienvenida y te pido disculpas por la tardanza.
Cuando un ácido es débil su base conjugada es fuerte. Si la base es fuerte, el ácido débil. Esto es muy conocido, pero te reduce el problema a determinar la fortaleza del ácido o de la base.
Por tanto, te comento que factores afectan a la fortaleza de una base.
- Las especies cargadas son más básicas que las neutras.
OH-
> H
2O;
NH 2- > NH 3
Un átomo es tanto más básico cuanto más a la izquierda y arriba se encuentre en la tabla periódica. Debes fijarte sólo en el átomo que actúa como base, es decir, el que tiene los pares solitarios
NH3 > H2O (N más a la izquierda que oxígeno)
La resonancia disminuye la basicidad. El ión hidróxido es más básico que los acetatos, puesto que estos últimos presentan deslocalización de la carga.
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