Los derivados de ácido se comportan como bases a través del oxígeno carbonílico. La basicidad de este oxígeno depende de la estabilización por resonancia del ácido conjugado.
Comparemos las estructuras que estabilizan la base en el haluro y la amida.
Según va tomando peso la última estructura, el ácido se vuelve más estable (débil) y por ello la base más fuerte. Las amidas son las bases más fuertes de todos los derivados de ácido.
Los derivados de ácido presentan hidrógenos ácidos en el carbono .
Los haluros de alcanoílo presentan los hidrógenos más ácidos en la posición , mientras que las amidas tienen los menos ácidos.
La desprotonación de la posición produce enolatos
Las amidas presentan hidrógenos muy ácidos sobre el átomo de nitrógeno cuya sustracción forma amidatos.
