Los alcanos son compuestos con hibridación sp3 en todos sus carbonos. Los cuatro sustituyentes que parten de cada carbono se disponen hacia los vértices un tetraedro.

Las distancias y √°ngulos de enlace se muestran en los siguientes modelos.

Propiedades físicas de alcanos

Los alcanos de menor tama√Īo, metano, etano, propano y butano son gases a temperatura ambiente. Los alcanos lineales desde C5H12 hasta C17H36 son l√≠quidos. Alcanos de ymayor n√ļmero de carbonos son s√≥lidos a temperatura ambiente. 

Los puntos de fusi√≥n y ebullici√≥n de los alcanos aumentan con el n√ļmero de carbonos de la mol√©cula. Tambi√©n se observa que los alcanos ramificados presentan un punto de ebullici√≥n menor que sus is√≥meros lineales.

En la siguiente gráfica se representan los puntos de ebullición de alcanos lineales (en negro) y los correspondientes a sus 2-metilalcanos isómeros (en azul).

Puntos de fusión y ebullición de alcanos
En fase líquida existen fuerzas de atracción entre moléculas que las mantiene unidas. Para pasar a fase gas la sustancia es necesario vencer estas fuerzas intermoleculares mediante el aporte de energía.
Van der Waals
En mol√©culas neutras, como son los alcanos, las fuerzas atractivas son debidas a interacciones de van der Waals que pueden ser de tres tipos: interacciones dipolo ‚Äď dipolo, dipolo ‚Äď dipolo inducido y dipolo inducido ‚Äď dipolo inducido.

La formación de los dipolos inducidos que producen la atracción entre moléculas neutras puede verse en el siguiente esquema:

Formación de dipolos

Consideremos los isómeros del pentano, como ejemplo de la disminución en el punto de ebullición, al pasar de alcanos lineales a ramificados.

El pentano tiene una importante √°rea superficial que permite gran n√ļmero de interacciones dipolo inducido ‚Äď dipolo inducido. El 2-Metilbutano es m√°s compacto y posee menor √°rea superficial, menos interacciones intermoleculares y menor punto de ebullici√≥n.