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Un compuesto orgánico A contiene C, H y O en su molécula. Se sabe que 1 gramo de A ocupa un volumen de 1 L a 333 mmHg y 200 grados celsius.
Por otro lado, la combustión completa de 10 gramos de A producen 0,455 moles de CO2 y 0,455 moles de H20.
Me piden determinar la fórmula empírica (FE) y la fórmula molecular (FM), el número de insaturaciones que contiene y el número de isómeros que se ajustan a la FM y sus nombres según la IUPAC

Gracias

Como te dan el volumen, la presión, la temperatura y la masa del gas, puedes usar esos datos en la fórmula del gas ideal que se utiliza la densidad, la cual podés buscar en la web.
Luego, de la reacción de combustión no te puedo ayudar demasiado porque es complejo, pero sabes que la reacción es 1:1 de CO₂ y H₂O. Y con el dato de la masa molar podés sacar masmenos la relación estequiométrica de la reacción.
Te pido por favor plantea el ejercicio como te dije y si tienes dudas escribís.