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Hola foreros...duda corta y concreta, que a pesar de que parece simple, creo que debe tener una explicación razonable...es lo siguiente, a pesar de que el ácido benzoico NO ES SOLUBLE EN AGUA FRIA, (se observan claramente dos fases, una sólida y otra liquida), se da entonces la disociación del ácido y la reacción de equilibrio, aunque no sean solubles??...

Ar-COOH + H2O

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> Ar-COO + H3O....si se da este equilibrio, a pesar de no ser solubles??....

SALUDOS Y DE ANTEMANO MUCHAS GRACIAS.

Hola, la solubilidad del ácido benzoico a 20ºC es de 3.4 g/l. En esta fase acuosa se establecerá el equilibrio ácido-base correspondiente y las concentraciones de ácido benzoico y benzoato vendrán dadas por la constante de acidez Ka.

Saludos