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Resonancia 11 años 5 meses antes #4349

Hola,

A ver si por favor alguien me puede echar una mano con un par de problemas de resonancia.

CH3-CH=CH-C=CH2 : es resonante? que híbridos resonantes hay?
____________|
__________CH3

CH2=CH-CH2-C=CH2 :es resonante? que híbridos resonantes hay?
____________|
__________CH3

CH3-C-CH=CH-CH3 : es resonante? que híbridos resonantes hay?
_____\"
_____O

La teoría dice que hay resonancia cuando sin cambiar los tipos de enlaces una misma fórmula puede ser representada de varias formas, la fórmula no define completamente el compuesto, no ?
Debe haber pares de electrones no enlazados.
Si un componente tiene orbitales sp3 no puede haber híbrido con sp2, no ?
Hay veces en los que se cambia la disposición y aparecen cargas + y - dentro de la molécula ... cuándo se da ?

Hay algún enlace a teoría clara, muy \"ec.xplicada\" sobre esto ?

muchísimas gracias,

Unai

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Última Edición: por unaigorritxo.

Re: Resonancia 11 años 5 meses antes #4350

Hola, para dibujar estructuras resonantes debes redistribuir los electrones sin mover los átomos.



Saludos

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Última Edición: por Germán Fernández.

Re: Resonancia 11 años 5 meses antes #4351

muchas gracias Germán,

Trato de entenderlo en forma general para poder aplicarlo a otros ejemplos.

Por lo que veo no se tocan los enlaces de los átomos con todos sus enlaces simples (sp3). Sólo se pueden mover los electrones de los átomos que tienen enlace doble, pudiendo pasar a enlace simple quedándose cargados, no ?

Un par de preguntas. En el caso del medio, en el primer resonante, por qué se queda cargado negativamente el C del extremo y el de al lado positivamente ? E igualmente en el 2º resonante, por qué se distribuyen así las cargas ?

En el primer ejemplo, en el que escribes todas las letras. Qué diferencia hay entre los dos resonantes ?

En el 3º la carga negativa es para el O porque es más electronegativo, no ?

muchísimas gracias por tu ayuda Germán.

Un saludo,

Unai

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Re: Resonancia 11 años 5 meses antes #4353

Hola, fijate en las flechas dibujadas en el primer ejemplo, los dobles enlaces se mueven hacia la derecha, perdiendo el carbono izquierdo un electrón (queda positivo) y lo gana el carbono derecho (queda negativo), si el movimiento de electrones fuera el contrario tendrías la última estructura.

Las estructuras con cargas negativas en átomos electronegativos (como oxígeno) tienen más peso. No he dibujado todas las estructuras posibles, solo las de más peso.

Saludos

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