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Post abierto por rusocdu

{comillas}Tengo un problema con la ESTABILIDAD de los anómeros alfa y beta. Por ejemplo, por qué es más estable el anómero Beta que el Alfa en la D-glucopiranosa?



El grafico anterior es el anómero Beta de la D-glucopiranosa y la bibliografia dice que es mas ESTABLE que el anómero Alfa debido a que todos los sustituyentes se encuentran en el plano ecuatorial.
Sinceramente no me doy cuenta ya que el anomero Alfa solo tiene el oxhidrilo invertido (a la derecha del enlace -O-). Se entiende mi consulta?

Muchas gracias! {/comillas}

En el equilibrio tenemos un 34% de anómero alfa (con -OH axial) y 64% de anómero beta (-OH ecuatorial). La razón radica en las interacciones 1,3-diaxiales, que desestabilizan el anómero alfa.

Sencilla y excelente explicacion... No conocía las interacciones 1,3-diaxiales... Gracias Germán!