Las fuerzas que mantienen unidas al propano son de menor jerarquía que las que mantienen unidas al fluoruro de etilo. El fluoruro es un elemento muy electronegativo por consiguiente se prodría tratar a la molécula como un dipolo en donde un extremo posee una carga parcial negativa esto garantiza un mayor agarre entre las moléculas, recuerda que también podría formarse una especie de puente de hidrógeno entre F-H. En las moléculas de propano solo existen fuerzas de dispersión de London. Cabe notar que el fluor es un átomo pequeño y concentra mas su carga negativa, en el caso del yodo es un átomo muuuy grande y tiene bastante dispersa la carga negativa alrededor de su volumen por consiguiente no es tan efectivo el puente I-H y por eso al comparar el efecto de las fuerzas de dispersión de London con este efecto resulta más importante las fuerzas de dispersión en el n-undecano.
Mira las fuerzas de dispersión de London no son tan fuertes pero si son muchas estas se hacen apreciables. Hay una frase que yo utilizo para explicar esto y es: ¡No somos machos pero somos muchos!.
