A partir da composição centesimal de um composto químico podemos determinar sua fórmula empírica. A fórmula molecular é obtida a partir da empírica usando a massa molecular do composto, que pode ser determinada por espectrometria de massas.
Determinação da fórmula empírica e molecular da cortisona
A composição percentual da cortisona é: 69,96% de C; 7,83% H e 22,21% O. Determine a fórmula empírica. Sabendo que a massa molecular é 360,43, obtenha a fórmula molecular.
1. Divida as porcentagens de massa pela massa atômica do elemento.
\(C:\frac{69.96}{12.01}=5.825;\;\;\; H:\frac{7.83}{1.008}=7.768;\;\;\; O:\frac {22.217}{16, 00}=1.388\)
2. Divida os resultados anteriores pelo menor.
\(C:\frac{5.825}{1.388}=4.20;\;\;\; H:\frac{7.768}{1.388}=5.60;\;\;\; O:\frac{1.388 }{1.388} =1\)
3. Se os valores anteriores não forem inteiros, eles são multiplicados por um fator que os converte em inteiros. Neste caso, o fator é 5.
\(C:4,20\vezes 5 = 21;\;\;\; 5,60\vezes 5 = 28;\;\;\; 1\vezes 5 =5\)
4. Escrevemos a fórmula empírica \((C_{21}H_{28}O_5)_n\)
O parâmetro n é determinado dividindo a massa molecular do composto pela massa molecular da fórmula empírica
\(n=\frac{360,43}{21\vezes 12,01+28\vezes 1,008+5\vezes 16,00}=1\)
5. Escrevemos a fórmula molecular C 21 H 28 O 5
Existem milhares de moléculas que atendem a fórmula acima (isômeros). Os espectros (IV, RMN) permitem determinar qual destas moléculas corresponde à cortisona.
