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Hola

Quisiera ayuda sobre este tema:

Se debe comparar las dos reacciones que puede sufrir el etanol, por qué razón a menor temperatura (140-145 ºC) se favorece la
deshidratación bimolecular de un alcohol en medio ácido para dar lugar a la formación de un
éter simétrico mientras que a mayor temperatura (~180 ºC) se presenta la deshidratación
unimolecular para formar un alqueno.

Para darte másomenos una idea:https://es.wikipedia.org/wiki/Reacciones_de_alcoholes. Cuando se forma el carbocatión con eliminación de agua, el carbocatión puede unirse al oxígeno del alcohol vecino y eliminar un protón para que sea atraído por el oxígeno del agua y así formar el éter.
Mientras que en la generación del alqueno, todo depende de la basicidad de la molécula de agua para lograrlo. Elevando la temperatura, puede lograr eso. A temperaturas menores a 180ºC, es más directo la formación del éter.

Hola, efectivamente la eliminación que deshidrata el alcohol se ve favorecida por la temperatura al tener un incremento entrópico, por el mayor número de productos respecto a los reactivos.
$CH_3CH_2OH\rightarrow CH_2=CH_2 +H_2O$
Una molécula en los reactivos se transforma en dos moléculas de productos, aumentando la entropía durante el proceso.
$\Delta G=\Delta H-T\Delta S$
Dado que $\Delta S>0$, la temperatura elevada favorece un $\Delta G<0$

En el caso de la formación de éter por condensación de los alcoholes, no hay un incremento de entropía apreciable ya que el número de moléculas en reactivos y productos son las mismas.
$2CH_3CH_2OH \rightarrow CH_3CH_2OCH_2CH_3 + H_2O$