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Hola, respecto a estas reacciones SN1 ySN2, el 1 y el 2 a que se refieren a la molecularidad o al orden de reacción..?? Yo entiendo que al orden de reacción, pues si se plantean hipotéticamente los dos mecanismos, sabemos que en el que se produce la rotura inicial de enlace con formación de carbocatión, seria el primer estado de transición, más energético que delimita la velocidad, lo que sabemos es que en ese ET interviene solo el sustrato, es decir moleclaridad 1, pero no podemos saber el orden de reacción salvo que se determine experimentalmente, no?? y según esto podríamos tener una SN1 con un orden de reacción mayor que 1??,

Hola se trata de la molecularidad del paso lento. La SN2 es elemental con dos moléculas como reactivos, por eso la molecularidad vale dos. En la SN1 la etapa lenta es la formación del carbocatión y tiene molecularidad uno (solo interviene el sustrato)

y entonces, podemos tener una SN1 con orden de reacción 2 o una SN1 con orden de reacción cero...??

Hola, en una reacción elemental el orden coincide con el coeficiente estequiométrico de los reactivos. La SN2 tiene la forma A+B ---> P, por tanto la velocidad es v=k[A]. Reacción de orden 2. Siempre hay dos reactivos, siempre es de orden 2.
La SN1 tiene un mecanismo en dos e tapas, la velocidad depende de la etapa lenta que es la disociación del sustrato. En esa etapa participa un solo reactivo, el sustrato. Por tanto, v=k[sustrato], reacción de orden 1.