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Hola a todos, tengo un problema que me está volviendo loco porque dudo mucho sobre su resolucion:

1) Disponemos de 200ml de una solución 100mM de ácido láctico (pKa=3,86) a pH=4,7.
a)Si añadimos 3ml de HCl 1M,¿Qué pH final obtendremos? Menospreciar el aumento de volumen al añadir 3ml de HCl.
b)¿Qué concentración de ácido propinoico (pKa=4,87) necesitaremos para que partiendo del mismo pH y con el mismo volumen de solución se produzca la misma variación de pH al añadir la misma
cantidad de HCl?

Alguien podría ayudarme

Muchas gracias

Hola yorpli.

En este tipo de pronlemas de equilibrio, es una buena práctica, analizar lo que ocurre en el equilibrio, en tres momentos y en cada uno de ellos trabajar con los datos que se disponen en milimoles o moles de las especies químicas que participan en el equilibrio del ácido débil.

HLat = H+ + Lat-
I: Condición inicial 0.02 mol X X PH = 4.7 permite calcular x
pKa= 3.86, permite calcular
Ka = 1.40x10(-4)

II. MOdificación de las
condiciones de equilibrio Se agrega 3x10(-3) mol de H+, lo que consume la misma cantidad del
anión lactato (Lat-), para incrementar los moles de HLat sin
disociar.
III, Las nuevas condiciones
deequlibrio, serán: 0.023 -Y Y Y Y : nuevos moles de H+ que
se disocian y serán mucho
menores que X inicial.

Se utiliza la expresión de equlibrio del ácido láctico, para calcular el valor de Y, se divide por el volumen 203 ml o 200 suponiendo que son despreciables 3 ml en comparación a 200 ml iniciales y se calcula el pH, para establecer la variación.

el inciso b) de tu pregunta podrías plantearlo en base a un análisis similar.

Saludos.