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Hola.
Solicito informacion para dilucidar la estructura del compuesto teniendo en cuenta el espectro IR y el peso molecular.

Gracias.

Hola Jocker, como estas? espero que ande todo de maravillas, mira te comento. Solo con el peso molecular, y sin ningun otro dato es complicado. Aún más si tienes halogenos y no lo sabes
Soponiendo que solo podes tener C, H, N y O debes hacer lo siguenite:

-Si el peso molecular es impar, entonces tienes un nitrogeno.Para confirmar esto debes buscar la señal NH, o alguna que sea caracteristica de este heteroatomo. Si es una amina, las señales del IR te diran si es primaria, terciaria o secundaria.

-También debes verificar la presencia de señales del tipo alcohol, y la del carbonilo, ambas son tipicas y carcteristicas.

Una vez verificado esto, al peso molecular que tienes le restas lo que ya descubriste. El numero que obtienes, lo divides por 14 y te da aproximadamente el numero totales de carbonos.

Aqui te doy un ejemplo:

Peso Molecular 59
IR


Con el IR sabes que tienes un N, 2H y un O un total de 32, (además ya sabias que tenias un N, por que el peso molecular es impar)
Entonces 59-32=27

---

> 27/14 = 1,93----> 2 carbonos!

Entonces el compuesto es



Las insaturaciones las puedes sacar una vez que hayas obtenido el numero de carbonos.Si hay presentes anillos aromaticos, la sustitución la puedes verificar en la zona de las señales aromaticas con ayudas de las tablas.

Espero que te haya servido, cualquier cosa me avisas!
Tene en cuenta que es bastante dificil, saber si tienes halogenos en la molecula, ya que esta señal cae en la zona del \"fingerprint\" (huella digital) donde no son muy claras las mismas.
Para saber esto, deberias contar con algun dato adicional.

Me olvidaba, chequea este link

depa.pquim.unam.mx/amyd/archivero/2.0TablasIR_2460.pdf

gracias..!! es solo que yo poseo los espectros, pero no los puedo subir por que son demasiado pesados....pero muchas gracias por la informacion.

De nadas! te recomiendo, recorta las imagenes con algun programa (o con el Paint) y las vas subiendo como imagenes, y vamos viendo como resolverlo!
Saludos