• Alcani. Le sue bande di assorbimento sono dovute alle transizioni $\sigma\rightarrow\sigma^{\ast}$ dei legami CC e CH. Queste transizioni sono di alta energia e avvengono a lunghezze d'onda inferiori a 150 nm, quindi non osservabili negli spettrofotometri convenzionali. Questa caratteristica consente di utilizzarli come solventi per il campione da analizzare, poiché non interferiscono con i loro segnali.
• Alcheni e alchini. Mostrano bande di assorbimento dovute alle transizioni $\pi\rightarrow\pi^{\ast}$ del triplo legame CC. Questa transizione è di energia inferiore rispetto al caso degli alcani e appare a lunghezze d'onda maggiori (alcheni: 175 nm; alchini: 170 nm). Il doppio e triplo legame sono i gruppi cromofori di queste molecole.
• Eteri, tioli, solfuri, ammine: in questo caso il gruppo cromoforo è formato dall'eteroatomo (O,S,N) e dagli atomi che lo legano. L'eteroatomo presenta coppie solitarie e la transizione che produce l'assorbimento è $n\rightarrow\sigma^{\ast}$. Questa banda di assorbimento appare intorno ai 175-200 nm per alcoli, eteri e ammine, spostandosi a 200-220 nm per i solfuri.
• Aldeidi, chetoni, acidi e derivati. Il gruppo cromoforo di questi composti è il carbonile (C=O). Poiché l'ossigeno ha coppie solitarie, la transizione con l'energia più bassa è $n\rightarrow\pi^{\ast}$, ma è una transizione proibita ($\epsilon_{max}=15$), poiché non c'è sovrapposizione tra gli orbitali coinvolti. La prossima transizione energetica più bassa è $\pi\rightarrow\pi^{\ast}$, osservabile a $\lambda_{max}=188\;nm$, con un'assorbenza molare di 900.

La tabella seguente mostra gli assorbimenti dei principali gruppi cromofori.