El aumento de temperatura favorece la eliminación bimolecular (E2) frente a la sustitución (SN2). Sabrías explicar la razón.

La espontaneidad de una reacción viene dada por el cambio de energía libre de Gibbs. A menor {latex}\normalsize \Delta G{/latex} la reacción se hace más espontánea

{latex}\normalsize \Delta G=\Delta H - T \Delta S{/latex}

En las reacciones de sustitución hay el mismo número de reactivos que de productos y esto supone un cambio de entropía pequeño, que se traduce en poca variación de {latex}\normalsize \Delta G{/latex} con la temperatura.

{latex}\normalsize CH_{3}I \ + \ OH^{-} \rightarrow CH_{3}OH \ + \ I^{-}{/latex}

En las reacciones de eliminación el número de productos supera al de reactivos, por tanto, el cambio de entropía es positivo. El aumento de la temperatura hace que el término {latex}\normalsize T \Delta S{/latex} tome un valor cada vez mayor, disminuyendo {latex}\normalsize \Delta G{/latex}.

{latex}\normalsize CH_{3}CH_{2}I \ + \ OH^{-} \rightarrow CH_{2}=CH_{2} \ + \ H_{2}O \ + \ I^{-} {/latex}

Conclusión: un aumento de la temperatura favorece las eliminaciones sobre las sustituciones, como ambas reacciones compiten se observan mayores porcentajes de eliminación a temperaturas altas y mayores porcentajes de sustitución a temperaturas bajas.