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basicidad de las amidas (ayuda, por favor) (1 viendo) (1) Invitado
basicidad de las amidas (ayuda, por favor) de mary_64 Publicado el 27-11-2011 17:00:52 Las amidas son bases más débiles que las aminas correspondientes. por ejemplo, la mayoría de las aminas insolubles en agua (RNH2) se disuelven en ácidos acuosos diluidos (es decir, HCL, o H2SO4, acuoso) con formación de sales de alquilaminio solubles en H2O (RNH3+O-). sin embargo, las amidas correspondientes (RCONH2) no se disuelven en ácidos acuosos diluidos. -Proponga una explicación para esta basicidad mucho menor de las amidas, comparadas con las aminas.
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Re: basicidad de las amidas (ayuda, por favor) de german Publicado el 28-11-2011 02:36:25 Hola, la explicación radica en la resonancia. En las aminas el par libre del nitrógeno no puede deslocalizarse. Sin embargo, las amidas presentan resonancia, deslocalizando el par libre del nitrógeno hacia el átomo de oxígeno.
Saludos
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Re: basicidad de las amidas (ayuda, por favor) de LAVOISER Publicado el 28-11-2011 13:37:39 las amidas son derivadas de acidos carboxilicos. En ellas el grupo OH del acido está sustituido por un atomo de nitrogeno; este atomo puede llevar como sustituyentes grupos alquilo(R) o arilos (Ar)se nombran sustituyendo la terminacion oico o ico del acido del cual derivan por el sufijo amida. al igual que las aminas, si el atomo de nitrogeno tiene sustituyentes alquilos o arilos, se nombran colocando una N mayuscula antes del sustituyente
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