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Yorpli
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Hola a todos, tengo un problema que me está volviendo loco porque dudo mucho sobre su resolucion:
1) Disponemos de 200ml de una solución 100mM de ácido láctico (pKa=3,86) a pH=4,7.
a)Si añadimos 3ml de HCl 1M,¿Qué pH final obtendremos? Menospreciar el aumento de volumen al añadir 3ml de HCl.
b)¿Qué concentración de ácido propinoico (pKa=4,87) necesitaremos para que partiendo del mismo pH y con el mismo volumen de solución se produzca la misma variación de pH al añadir la misma
cantidad de HCl?
Alguien podría ayudarme
Muchas gracias
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Wilbertrivera
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Hola yorpli.
En este tipo de pronlemas de equilibrio, es una buena práctica, analizar lo que ocurre en el equilibrio, en tres momentos y en cada uno de ellos trabajar con los datos que se disponen en milimoles o moles de las especies químicas que participan en el equilibrio del ácido débil.
HLat = H+ + Lat-
I: Condición inicial 0.02 mol X X PH = 4.7 permite calcular x
pKa= 3.86, permite calcular
Ka = 1.40x10(-4)
II. MOdificación de las
condiciones de equilibrio Se agrega 3x10(-3) mol de H+, lo que consume la misma cantidad del
anión lactato (Lat-), para incrementar los moles de HLat sin
disociar.
III, Las nuevas condiciones
deequlibrio, serán: 0.023 -Y Y Y Y : nuevos moles de H+ que
se disocian y serán mucho
menores que X inicial.
Se utiliza la expresión de equlibrio del ácido láctico, para calcular el valor de Y, se divide por el volumen 203 ml o 200 suponiendo que son despreciables 3 ml en comparación a 200 ml iniciales y se calcula el pH, para establecer la variación.
el inciso b) de tu pregunta podrías plantearlo en base a un análisis similar.
Saludos.
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