No se si ya tuvistes que lo que presumo es un examen de quimica, pero bueno de todas formas aqui tengo esto que habla sobre las fuerzas de van der waals que te serviran mejor para entender lo que te pidieron.
FUERZAS DE VAN DER WAALS
Las Fuerzas Intermoleculares de Van der Waals son fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas. El comportamiento molecular depende en gran medida del equilibrio (o falta de él) de las fuerzas que unen o separan las moléculas. Es decir: éstas son fuerzas de atracción que explican la cohesión de las moléculas en los estados liquido y sólido de la materia, y se llaman fuerzas de largo alcance o Fuerzas de Van der Waals en honor al físico holandés Johannes van der Waals. Estas fuerzas son las responsables de muchos fenómenos físicos y químicos como la adhesión, rozamiento, difusión, tensión superficial y la viscosidad.
Entre las diferentes fuerzas de orden intermoleculares que mantienen unidos los átomos dentro de la molécula y ayudan a mantener la estabilidad de las mismas, hay varios tipos de interacciones:
-Fuerzas de orientación: (aparecen entre moléculas con momento dipolar diferente) –
Fuerzas de inducción: (un ión o un dipolo permanente producen en una molécula apolar, una separación de cargas por el fenómeno de inducción electrostática)
-Fuerzas de dispersión: (aparecen en las moléculas apolares).
En la naturaleza, las uniones entre molécula son de tipo dipolar, siendo las más características las fuerzas de Van der Waals y los puentes de hidrógeno.
Las fuerzas de atracción entre moléculas (monoatómicas o poliatómicas) sin carga neta se conocen con el nombre de fuerzas intermoleculares o fuerzas de van der Waals. Dichas fuerzas pueden dividirse en tres grandes grupos: las debidas a la existencia de dipolos permanentes, las de enlace de hidrógeno y las debidas a fenómenos de polarización transitoria (fuerzas de London).
Fuerzas de Van der Waals: Es una fuerza intermolecular atractiva, pero poco intensa, que se ejerce a distancia entre moléculas. Son fuerzas de origen eléctrico que pueden tener lugar entre dipolos instantáneos o inducidos y/o entre dipolos permanentes.
Las sustancias moleculares están formadas por moléculas individuales entre las que únicamente existen interacciones de tipo residual que son las responsables del enlace conocido como fuerza de Van der Waals. Pero este tipo de fuerza no sólo está presente en los sólidos moleculares, sino que también aparece entre los átomos o iones sometidos a cualquier clase de enlace, ya sea iónico, metálico o covalente; por eso se considera como una interacción residual.
Su energía es mucho menor que la de los otros tipos de enlace y normalmente aparezca enmascarada. Por otra parte, la interacción conocida como fuerza de Van der Waals se caracteriza también porque carece de carácter dirigido y porque opera a distancias mucho mayores.
Las fuerzas de Van der Waals pueden llegar a mantener ordenaciones cristalinas en sustancias covalentes, pero los puntos de fusión de esas sustancias covalentes son siempre bajos, ya que la agitación térmica domina; Por ejemplo: las fuerzas de Van der Waals son las únicas responsables de la estabilidad de los gases inertes en estado sólido.
La mayor parte de las sustancias covalentes, a temperatura ambiente, son los gases o líquidos de punto de ebullición relativamente bajos (ejemplo: Agua).
En cuanto a la solubilidad, puede decirse que, en general, las sustancias covalentes son solubles en disolventes apolares y no en disolventes polares.
Se conocen algunos sólidos covalentes prácticamente infusibles e insolubles, que son excepción al comportamiento general descrito. Un ejemplo de esto es el diamante. La gran estabilidad de estas redes cristalinas se debe a que los átomos que las forman están unidos entre sí mediante enlaces covalentes. Para deshacer la red, es necesario romper estos enlaces, lo cual consume gran cantidad de energía.
Las fuerzas de atracción entre dipolos instantáneos o inducidos se producen entre moléculas apolares como es el caso del oxigeno, cloro, nitrógeno entre otros. Este tipo de fuerzas es el responsable de que estas sustancias pueden ser licuadas e incluso solidificadas. Las nubes electrónicas de las moléculas o de los átomos sufren vibraciones y producen dipolos con una orientación determinada, pero de vida muy breve ya que en un instante después, el dipolo tiene la orientación contraria. Estos dipolos inducen una deformación en la distribución de cargas de las moléculas contiguas y originan fuerzas de atracción electrostática entre ellas. Esta fuerza de atracción entre moléculas de oxígeno se llama fuerza de dispersión.
Las fuerzas de dispersión son fuerzas débiles que resultan de desplazamientos temporales de la densidad electrónica en las nubes de electrones (éstas fuerzas también se conocen como Fuerzas de London ).
Debido a la naturaleza temporal de los dipolos, las fuerzas de dispersión son las más débiles de las fuerzas intermoleculares. Las fuerzas de dispersión existen entre todas las partículas, pero desempeñan un papel significativo cuando no hay fuerzas de atracción más fuertes que actúen sobre las partículas. Las fuerzas de dispersión son la fuerza de atracción dominante entre moléculas no polares idénticas y pueden tener un efecto notable a medida que el número de electrones involucrados aumenta.
