Bienvenido, Invitado
Nombre de Usuario: Contraseña: Recordarme
  • Página:
  • 1

TEMA:

este trabajo es muy urgente porfavor ayuda 9 años 1 mes antes #5139

g. Qué peso de etanol es necesario tratar con ácido sulfúrico para obtener 15 L de eteno a condiciones normales?

h. ¿Qué volumen de acetileno a CN se puede preparar con 2g de carburo de calcio con pureza 80%?

Por favor, Identificarse o Crear cuenta para unirse a la conversación.

Re: este trabajo es muy urgente porfavor ayuda 9 años 1 mes antes #5141

Hola, te comento el primer apartado. Cuando tratas etanol con ácido sulfúrico se produce la deshidratación del alcohol generando eteno.

CH3CH2OH + H+ ---> CH2=CH2 + H2O

Como puedes observar en la ecuación cada mol de etanol deshidratado produce un mol de eteno.
Primero calculamos cuantos moles de eteno hay en 15 litros.

$$15\;litros \times\frac{1\;mol}{22,4\;litros}=0,67\;moles$$

Significa que necesitamos 0,67 moles de etanol. Ahora solo nos queda pasarlo a gramos.

$$0,67\;moles \times \frac{46\;g}{1\;mol}=30,8\;g$$

{nota}Por cierto, para los aficionados al Latex, he incorporado MathJax a la web. Para escribir fórmulas solo hay que emplear $$ (doble dolar) al comienzo de la ecuación y al final.{/nota}

Saludos

Por favor, Identificarse o Crear cuenta para unirse a la conversación.

Última Edición: por Germán Fernández.

este trabajo es muy urgente porfavor ayuda 5 meses 2 semanas antes #12647

¿Que peso de etanol es necesario tratar con acido sulfúrico para obtener 15L de eteno a condiciones normales?

Por favor, Identificarse o Crear cuenta para unirse a la conversación.

Re: este trabajo es muy urgente porfavor ayuda 5 meses 1 semana antes #12668

Germán Fernández escribió: Hola, te comento el primer apartado. Cuando tratas etanol con ácido sulfúrico se produce la deshidratación del alcohol generando eteno.

CH3CH2OH + H+ ---> CH2=CH2 + H2O

Como puedes observar en la ecuación cada mol de etanol deshidratado produce un mol de eteno.
Primero calculamos cuantos moles de eteno hay en 15 litros.

$$15\;litros \times\frac{1\;mol}{22,4\;litros}=0,67\;moles$$

Significa que necesitamos 0,67 moles de etanol. Ahora solo nos queda pasarlo a gramos.

$$0,67\;moles \times \frac{46\;g}{1\;mol}=30,8\;g$$

{nota}Por cierto, para los aficionados al Latex, he incorporado MathJax a la web. Para escribir fórmulas solo hay que emplear $$ (doble dolar) al comienzo de la ecuación y al final.{/nota}

Saludos


Hola gente,
es cierto que el ácido sulfúrico concentrado y en caliente deshidrata el etanol a eteno. Ahora si la reacción tuviese un rendimiento del 100%, es posible afirmar que de un mol de etanol se obtendrán un mol de eteno, pero como usamos ácido sulfúrico concentrado y caliente, no sólo deshidrata sino también oxida, por lo que no sólo se formará el eteno sino también una fracción de etanal. En el libro de Wade no encontré rendimientos respecto a la deshidratación del etanol. Para que se guíen, la deshidratación de ciclohexanol da rendimiento de 80%.
Segundo, el pKa del acetileno es 25 mientras que el de cianuro es alrededor de 9, por lo que un cianuro es incapaz de desprotonar el acetileno.

Por favor, Identificarse o Crear cuenta para unirse a la conversación.

Última Edición: por Germán Fernández.
  • Página:
  • 1
Tiempo de carga de la página: 0.224 segundos

LOGIN

CANAL YOUTUBE