Química Orgánica I (Química Orgánica I)<p>Novedades en la sección Química Orgánica I de la Web <a href="http://www.quimicaorgánica.org/">www.quimicaorgánica.org</a> </p>
http://www.quimicaorganica.org
2009-01-07T09:02:44+00:00text/html2008-12-18T23:35:40+00:00http://www.quimicaorganica.orggerman <german@quimicaorganica.org>Reacciones de Eliminación - Problema 1
http://www.quimicaorganica.org/reacciones-eliminacion-problemas/problema-resuelto-eliminacion-01.html
Indicar los productos mayoritarios más probables que se forman al tratar los siguientes haloalcanos con étóxido de sodio en etanol o con tert-butóxido de potasio en 2-metil-2-propanol. a) clorometano, b) 1-bromopentano, c) 2-bromopentano, d) 1-cloro-1-metilciclohexano, e) (1-bromoetil)ciclopentano, f) (2R,3R)-2-cloro-3-etilhexano.
<p><a href="http://www.quimicaorganica.org/reacciones-eliminacion-problemas/problema-resuelto-eliminacion-01.html">Leer más...</a></p>text/html2008-12-17T20:53:14+00:00http://www.quimicaorganica.orggerman <german@quimicaorganica.org>Reacciones Sustitución - SN2 - Problema 2
http://www.quimicaorganica.org/problemas-sn2/problemas-resueltos-sustitucion-bimolecular.html
Para cada uno de los siguientes pares de moléculas (o reacciones) indique cual tendrá lugar más rápidamente. Razone la respuesta.<div><br /></div><div><div>a) 1-Bromobutano o 1-yodobutano con cianuro de sodio en DMSO.</div><div>b) 1-Cloro-2-metilbutano o 1-cloropentano con yoduro de sodio en acetana</div><div>c) 1-Clorohexano o clorociclohexano con yoduro de sodio en etanol/agua.</div><div>d) Solvólisis de 1-bromo-2,2-dimetilpropano o 2-bromo-2-metilpropano en metanol</div><div>e) 1-Clorobutano con acetato de sodio en ácido acético o con metóxido de sodio en metanol.</div><div>f) 1-Clorobutano con azida de sodio en etanol acuoso o p-toluensulfonato de sodio en etanol acuoso.</div></div>
<p><a href="http://www.quimicaorganica.org/problemas-sn2/problemas-resueltos-sustitucion-bimolecular.html">Leer más...</a></p>text/html2008-12-03T22:31:00+00:00http://www.quimicaorganica.orggerman <german@quimicaorganica.org>Estereoisómeros - Problema 2
http://www.quimicaorganica.org/problemas-isomeros/estereoisomeros-problema-resuelto-2.html
<div>Dibuja moléculas quirales que cumplan las siguientes características. Señala con un asterísco cada centro de quiralidad.</div><div>a) Cloroalcano de fórmula C<span style="vertical-align: sub" class="Apple-style-span">5</span>H<span style="vertical-align: sub" class="Apple-style-span">11</span>Cl</div><div>b) Alcohol de fórmula C<span style="vertical-align: sub" class="Apple-style-span">6</span>H<span style="vertical-align: sub" class="Apple-style-span">14</span>O</div>
<p><a href="http://www.quimicaorganica.org/problemas-isomeros/estereoisomeros-problema-resuelto-2.html">Leer más...</a></p>text/html2008-12-03T21:05:41+00:00http://www.quimicaorganica.orggerman <german@quimicaorganica.org>Estereoisómeros - Problema 1
http://www.quimicaorganica.org/problemas-isomeros/problema-01.html
Identificar las moléculas de fórmula C<span style="vertical-align: sub" class="Apple-style-span">5</span>H<span style="vertical-align: sub" class="Apple-style-span">12</span><span style="color: #ff0000" class="Apple-style-span">O</span> que son quirales.
<p><a href="http://www.quimicaorganica.org/problemas-isomeros/problema-01.html">Leer más...</a></p>text/html2008-11-17T21:28:40+00:00http://www.quimicaorganica.orggerman <german@quimicaorganica.org>Síntesis de Alquenos por Deshidratación de Alcoholes
http://www.quimicaorganica.org/alquenos-teoria/sintesis-alquenos-deshidratacion-alcoholes.html
El tratamiento de alcoholes con ácidos minerales a elevadas temperaturas provoca la pérdida e agua, que transcurre a través de mecanismos E1 o E2.<div><br /></div><div><img src="images/stories/organica-i/alquenos/deshidratacion-alcoholes/deshidratacion-alcoholes-01.png" title="deshidratacion-alcoholes-01.png" style="width: 415px; height: 234px; margin: 5px" height="234" width="415" alt="deshidratacion-alcoholes-01.png" /><br /></div>
<p><a href="http://www.quimicaorganica.org/alquenos-teoria/sintesis-alquenos-deshidratacion-alcoholes.html">Leer más...</a></p>text/html2008-11-17T21:26:53+00:00http://www.quimicaorganica.orggerman <german@quimicaorganica.org>Síntesis de Alquenos mediante E2
http://www.quimicaorganica.org/alquenos-teoria/sintesis-alquenos-eliminacion-bimolecular.html
Los alquenos pueden prepararse a partir de haloalcanos y sulfonatos de alquilo mediante eliminación bimolecular (E2). En el siguiente ejemplo el 2-bromo-2-metilbutano reacciona con metóxido de sodio para formar una mezcla de 2-metil-2-buteno y 2-metil-1-buteno.<div><br /></div><div><img src="images/stories/organica-i/alquenos/sintesis-e2/sintesis-alquenos-e2-01.png" title="sintesis-alquenos-e2" style="width: 486px; height: 118px; margin: 5px" height="118" width="486" alt="sintesis-alquenos-e2" /><br /></div>
<p><a href="http://www.quimicaorganica.org/alquenos-teoria/sintesis-alquenos-eliminacion-bimolecular.html">Leer más...</a></p>text/html2008-11-17T21:07:51+00:00http://www.quimicaorganica.orggerman <german@quimicaorganica.org>Estabilidad de los Alquenos
http://www.quimicaorganica.org/alquenos-teoria/alquenos-estabilidad.html
Los calores desprendidos en las siguientes reacciones de hidrogenación, nos dan una idea sobre la diferente estabilidad de los alquenos.<div><br /></div><div><img src="images/stories/organica-i/alquenos/estabilidad/estabilidad-alquenos-01.png" title="estabilidad-alquenos-01.png" style="width: 567px; height: 271px; margin: 5px" height="271" width="567" alt="estabilidad-alquenos-01.png" /><br /></div>
<p><a href="http://www.quimicaorganica.org/alquenos-teoria/alquenos-estabilidad.html">Leer más...</a></p>text/html2008-11-17T20:57:34+00:00http://www.quimicaorganica.orggerman <german@quimicaorganica.org>Propiedades físicas de Alquenos
http://www.quimicaorganica.org/alquenos-teoria/alquenos-propiedades-fisicas.html
Los alquenos presentan puntos de fusión y ebullición próximos a los alcanos correspondientes.<div><br /></div><div><img src="images/stories/organica-i/alquenos/propiedades-fisicas/alquenos-propiedades-fisicas-01.png" title="alquenos-propiedades-fisicas" style="width: 214px; height: 67px; margin: 5px" height="67" width="214" alt="alquenos-propiedades-fisicas" /><br /></div>
<p><a href="http://www.quimicaorganica.org/alquenos-teoria/alquenos-propiedades-fisicas.html">Leer más...</a></p>text/html2008-11-17T00:11:18+00:00http://www.quimicaorganica.orggerman <german@quimicaorganica.org>Nomenclatura de Alquenos
http://www.quimicaorganica.org/alquenos-teoria/nomenclatura-de-alquenos.html
Los alquenos se nombran reemplazando la terminación -ano del correspondiente alcano por -eno. Los alquenos más simples son el eteno y el propeno, también llamados etileno y propileno a nivel industrial.<div><br /></div><div><span style="font-weight: bold" class="Apple-style-span"><span style="color: #008000" class="Apple-style-span">Regla 1.- </span></span> Se elige como cadena principal la de mayor longitud que contenga el doble enlace. La numeración comienza en el extremo que otorga al doble enlace el menor localizador.<br /></div><div><br /></div><div><img src="images/stories/organica-i/alquenos/nomenclatura/nomenclatura-alquenos-01.png" title="nomenclatura-alquenos" style="width: 290px; height: 73px; margin: 5px" height="73" width="290" alt="nomenclatura-alquenos" /><br /></div>
<p><a href="http://www.quimicaorganica.org/alquenos-teoria/nomenclatura-de-alquenos.html">Leer más...</a></p>text/html2008-11-17T00:03:18+00:00http://www.quimicaorganica.orggerman <german@quimicaorganica.org>Alquenos - Estructura y Enlace
http://www.quimicaorganica.org/alquenos-teoria/alquenos-estructura-y-enlace.html
Los siguientes modelos muestran la estructura, distancias y ángulos de enlace del eteno. Cada uno de los carbonos de la molécula tiene hibridación sp<span style="vertical-align: super" class="Apple-style-span">2</span>. Su geometría es plana, con ángulos de enlace próximos a los 120º.<div><br /></div><div><img src="images/stories/organica-i/alquenos/estructura-enlace/alquenos-estructura-enlace-01.png" title="alquenos-estructura-enlace" style="width: 526px; height: 146px; margin: 5px" height="146" width="526" alt="alquenos-estructura-enlace" /><br /></div>
<p><a href="http://www.quimicaorganica.org/alquenos-teoria/alquenos-estructura-y-enlace.html">Leer más...</a></p>text/html2008-11-16T23:45:08+00:00http://www.quimicaorganica.orggerman <german@quimicaorganica.org>Formación de Alcóxidos a partir de Alcoholes
http://www.quimicaorganica.org/alcoholes/obtencion-alcoxidos-a-partir-de-alcoholes.html
Los alcóxidos son las bases de los alcoholes, se obtienen por reacción del alcohol con una base fuerte.<div><br /></div><div><img src="images/stories/organica-i/alcoholes/preparacion-alcoxidos/preparacion-alcoxidos-01.png" title="preparacion-alcoxidos" style="width: 303px; height: 62px; margin: 5px" height="62" width="303" alt="preparacion-alcoxidos" /><br /></div>
<p><a href="http://www.quimicaorganica.org/alcoholes/obtencion-alcoxidos-a-partir-de-alcoholes.html">Leer más...</a></p>text/html2008-11-16T22:41:10+00:00http://www.quimicaorganica.orggerman <german@quimicaorganica.org>Oxidación de Alcoholes
http://www.quimicaorganica.org/alcoholes/oxidacion-de-alcoholes.html
La oxidación de alcoholes forma compuestos carbonilos. Al oxidar alcoholes primarios se obtienen aldehídos, mientras que la oxidación de alcoholes secundarios forma cetonas.<div><br /></div><div><span style="color: #339966" class="Apple-style-span"><span style="font-weight: bold" class="Apple-style-span">Oxidación de alcoholes primarios a aldehídos</span></span><br /></div><div><span style="font-weight: bold; color: #339966" class="Apple-style-span"><img src="images/stories/organica-i/alcoholes/oxidacion-alcoholes/oxidacion-alcoholes-01.png" title="oxidacion-alcoholes-01" style="width: 301px; height: 81px; margin: 5px" height="81" width="301" alt="oxidacion-alcoholes-01" /><br /></span></div><div><br /></div>
<p><a href="http://www.quimicaorganica.org/alcoholes/oxidacion-de-alcoholes.html">Leer más...</a></p>text/html2008-11-16T22:32:59+00:00http://www.quimicaorganica.orggerman <german@quimicaorganica.org>Síntesis de Haloalcanos a partir de Alcoholes
http://www.quimicaorganica.org/alcoholes/sintesis-haloalcanos-a-partir-de-alcoholes.html
Los alcoholes primarios y secundarios pueden convertirse en haloalcanos con reactivos como: tribromuro de fósforo, tricloruro de fósforo, cloruro de tionilo y pentacloruro de fósforo.<div><img src="images/stories/organica-i/alcoholes/haloalcanos-a-partir-alcoholes/preparacion-haloalcanos-a-partir-alcoholes-01.png" title="preparacion-haloalcanos-a-partir-alcoholes" style="width: 384px; height: 266px; margin: 5px" height="266" width="384" alt="preparacion-haloalcanos-a-partir-alcoholes" /><br /></div>
<p><a href="http://www.quimicaorganica.org/alcoholes/sintesis-haloalcanos-a-partir-de-alcoholes.html">Leer más...</a></p>text/html2008-11-16T22:20:36+00:00http://www.quimicaorganica.orggerman <german@quimicaorganica.org>Síntesis de alcoholes por reducción de ácidos y ésteres
http://www.quimicaorganica.org/alcoholes/sintesis-alcoholes-reduccion-acidos-esteres.html
Los ácidos carboxílicos y los ésteres se reducen a alcoholes con el hidruro de litio y aluminio. Reductores más suaves como el borohidruro de sodio son incapaces de reducir estos compuestos.<div><br /></div><div><img src="images/stories/organica-i/alcoholes/sintesis-reduccion-acidos-esteres/sintesis-alcoholes-reduccion-acidos.png" title="sintesis-alcoholes-reduccion-acidos" style="width: 312px; height: 98px; margin: 5px" height="98" width="312" alt="sintesis-alcoholes-reduccion-acidos" /><br /></div><div><br /></div><div>El ácido etanoico [1] se transforma por reducción con hidruro de litio y aluminio en etanol [2].<br /></div>
<p><a href="http://www.quimicaorganica.org/alcoholes/sintesis-alcoholes-reduccion-acidos-esteres.html">Leer más...</a></p>text/html2008-11-16T22:09:46+00:00http://www.quimicaorganica.orggerman <german@quimicaorganica.org>Síntesis de Alcoholes por Hidratación de Alquenos
http://www.quimicaorganica.org/alcoholes/sintesis-alcoholes-por-hidratacion-de-alquenos.html
Un método de síntesis para alcoholes, ya estudiado en la sección de alquenos, consiste en hidratar el alqueno. La adición del -OH puede ser en el carbono más sustituido del alqueno (Markovnikov), o bien, en el carbono menos sustituido (antiMarkovnikov).
<p><a href="http://www.quimicaorganica.org/alcoholes/sintesis-alcoholes-por-hidratacion-de-alquenos.html">Leer más...</a></p>text/html2008-11-16T22:01:15+00:00http://www.quimicaorganica.orggerman <german@quimicaorganica.org>Sintesis de Alcoholes a partir de Epóxidos
http://www.quimicaorganica.org/alcoholes/sintesis-alcoholes-apertura-epoxidos.html
Los alcoholes se pueden obtener por apertura de epóxidos (oxaciclopropanos). Esta apertura se puede realizar empleando reactivos organometálicos o el reductor de litio y aluminio.<div><br /></div><div><img src="images/stories/organica-i/alcoholes/sintesis-alcoholes-apertura-epoxidos/sintesis-alcoholes-apertura-epoxidos-01.png" title="sintesis-alcoholes-apertura-epoxidos" style="width: 305px; height: 99px; margin: 5px" height="99" width="305" alt="sintesis-alcoholes-apertura-epoxidos" /><br /></div><div><br /></div><div>El oxaciclopropano [1] se transforma por reducción con hidruro de litio y aluminio en etanol [2].<br /></div>
<p><a href="http://www.quimicaorganica.org/alcoholes/sintesis-alcoholes-apertura-epoxidos.html">Leer más...</a></p>text/html2008-11-16T21:35:33+00:00http://www.quimicaorganica.orggerman <german@quimicaorganica.org>Síntesis de Alcoholes por hidrogenación de Carbonilos
http://www.quimicaorganica.org/alcoholes/sintesis-alcoholes-hidrogenacion-aldehidos-cetonas.html
Otro método para preparar alcoholes consiste en la reducción de aldehídos o cetonas a alcoholes. El método más simple es la hidrogenación del doble enlace carbono-oxígeno, utilizando hidrógeno en presencia de un catalizador de platino, paladio, niquel o rutenio.<div><br /></div><div><img src="images/stories/organica-i/alcoholes/sintesis-hidrogenacion-carbonilos/hidrogenacion-carbonilos-01.png" title="hidrogenacion-carbonilos-01.png" style="width: 294px; height: 97px; margin: 5px" height="97" width="294" alt="hidrogenacion-carbonilos-01.png" /><br /></div><div><br /></div><div>El etanal [1] se transforma por hidrogenación del doble enlace en etanol [2]<br /></div>
<p><a href="http://www.quimicaorganica.org/alcoholes/sintesis-alcoholes-hidrogenacion-aldehidos-cetonas.html">Leer más...</a></p>text/html2008-11-16T20:43:16+00:00http://www.quimicaorganica.orggerman <german@quimicaorganica.org>Sintesis de Alcoholes por reducción de carbonilos
http://www.quimicaorganica.org/alcoholes/sintesis-de-alcoholes-por-reduccion-de-aldehidos-y-cetonas.html
Tanto el borohidruro de sodio (NaBH<span style="vertical-align: sub" class="Apple-style-span">4</span>) como el hidruro de litio y aluminio (LiAlH<span style="vertical-align: sub" class="Apple-style-span">4</span>) reducen aldehídos y cetonas a alcoholes.<div><br /></div><div><img src="images/stories/organica-i/alcoholes/sintesis-reduccion-hidruros/reduccion-carbonilos-hidruros-01.png" title="reduccion-carbonilos-hidruros" style="width: 306px; height: 102px; margin: 5px" height="102" width="306" alt="reduccion-carbonilos-hidruros" /><br /></div><div><br /></div><div>El etanal [1] se transforma por reducción con el borohidruro de sodio en etanol [2]. </div>
<p><a href="http://www.quimicaorganica.org/alcoholes/sintesis-de-alcoholes-por-reduccion-de-aldehidos-y-cetonas.html">Leer más...</a></p>text/html2008-11-16T20:36:54+00:00http://www.quimicaorganica.orggerman <german@quimicaorganica.org>Síntesis de Alcoholes a partir de Haloalcanos
http://www.quimicaorganica.org/alcoholes/sintesis-de-alcoholes-a-partir-de-haloalcanos.html
<span style="color: #008000" class="Apple-style-span"><span style="font-weight: bold" class="Apple-style-span"><div><span style="font-weight: normal; color: #000000" class="Apple-style-span">Los alcoholes se pueden obtener a partir de haloalcanos mediante reacciones S<span style="vertical-align: sub" class="Apple-style-span">N</span>2 y S<span style="vertical-align: sub" class="Apple-style-span">N</span>1</span></div><div><br /></div>Síntesis de alcoholes mediante S</span></span><span style="vertical-align: sub" class="Apple-style-span"><span style="color: #008000" class="Apple-style-span"><span style="font-weight: bold" class="Apple-style-span">N</span></span></span><span style="color: #008000" class="Apple-style-span"><span style="font-weight: bold" class="Apple-style-span">2</span></span><div>Los haloalcanos primarios reaccionan con hidróxido de sodio para formar alcoholes. Haloalcanos secundarios y terciarios eliminan para formar alquenos.<br /></div><div><br /></div><div><img src="images/stories/organica-i/alcoholes/sintesis-haloalcanos/sintesis-haloalcanos-01.png" title="sintesis-haloalcanos" style="width: 354px; height: 28px; margin: 5px" height="28" width="354" alt="sintesis-haloalcanos" /><br /></div>
<p><a href="http://www.quimicaorganica.org/alcoholes/sintesis-de-alcoholes-a-partir-de-haloalcanos.html">Leer más...</a></p>text/html2008-11-16T20:23:13+00:00http://www.quimicaorganica.orggerman <german@quimicaorganica.org>Nomenclatura de Alcoholes
http://www.quimicaorganica.org/alcoholes/alcoholes-nomenclatura.html
<span style="color: #008000" class="Apple-style-span"><span style="font-weight: bold" class="Apple-style-span">Regla 1.</span></span> Se elige como cadena principal la de mayor longitud que contenga el grupo -OH.<div><br /></div><div><img src="images/stories/organica-i/alcoholes/nomenclatura/nomenclatura-alcoholes-01.png" title="nomenclatura-alcoholes" style="width: 439px; height: 123px; margin: 5px" height="123" width="439" alt="nomenclatura-alcoholes" /><br /></div><div><br /></div><div><span style="color: #008000" class="Apple-style-span"><span style="font-weight: bold" class="Apple-style-span">Regla 2. </span></span> Se numera la cadena principal para que el grupo -OH tome el localizador más bajo. El grupo hidroxilo tiene preferencia sobre cadenas carbonadas, halógenos, dobles y triples enlaces.<br /></div><div><br /></div><div><img src="images/stories/organica-i/alcoholes/nomenclatura/nomenclatura-alcoholes-02.png" title="nomenclatura-alcoholes" style="width: 439px; height: 131px; margin: 5px" height="131" width="439" alt="nomenclatura-alcoholes" /><br /></div>
<p><a href="http://www.quimicaorganica.org/alcoholes/alcoholes-nomenclatura.html">Leer más...</a></p>text/html2008-11-16T19:08:14+00:00http://www.quimicaorganica.orggerman <german@quimicaorganica.org>Acidez y basicidad de alcoholes
http://www.quimicaorganica.org/alcoholes/alcoholes-acidez-basicidad.html
Los alcoholes son especies anfóteras (anfipróticas), pueden actuar como ácidos o bases. En disolución acuosa se establece un equilibrio entre el alcohol, el agua y sus bases conjugadas.<div><br /></div><div><img src="images/stories/organica-i/alcoholes/acidez-basicidad/acidez-alcoholes-01.png" title="acidez-alcoholes" style="width: 282px; height: 55px; margin: 5px" height="55" width="282" alt="acidez-alcoholes" /><br /></div><div><br /></div><div>Escribiendo la constante del equilibrio (Ka)<br /></div><div><br /></div><div><img src="images/stories/organica-i/alcoholes/acidez-basicidad/acidez-alcoholes-02.png" title="acidez-alcoholes" style="width: 209px; height: 59px; margin: 5px" height="59" width="209" alt="acidez-alcoholes" /><br /></div>
<p><a href="http://www.quimicaorganica.org/alcoholes/alcoholes-acidez-basicidad.html">Leer más...</a></p>text/html2008-11-16T18:20:55+00:00http://www.quimicaorganica.orggerman <german@quimicaorganica.org>Alcoholes - características generales
http://www.quimicaorganica.org/alcoholes/alcoholes-caracteristicas.html
Los alcoholes son compuesto orgánicos que contienen el grupo hidroxilo (-OH). El metanol es el alcohol más sencillo, se obtiene por reducción del monóxido de carbono con hidrógeno.<div><br /></div><div><img src="images/stories/organica-i/alcoholes/alcoholes-caracteristicas/alcoholes-caractersticas-01.png" title="alcoholes-caractersticas" style="width: 252px; height: 54px; margin: 5px" height="54" width="252" alt="alcoholes-caractersticas" /><br /></div>
<p><a href="http://www.quimicaorganica.org/alcoholes/alcoholes-caracteristicas.html">Leer más...</a></p>text/html2008-11-13T18:21:54+00:00http://www.quimicaorganica.orggerman <german@quimicaorganica.org>La E2 es una reacción estereoespecífica ANTI
http://www.quimicaorganica.org/reacciones-eliminacion/eliminacion-bimolecular-e2-anti.html
Las eliminaciones bimoleculares (E2) tienen lugar a mayor velocidad si el grupo saliente está dispuesto anti con respecto al hidrógeno sustraido.<br /><div><br /></div><div><img src="images/stories/organica-i/reacciones-eliminacion/e2-anti/eliminacion-bimolecular-anti-01.png" title="eliminacion-bimolecular-anti" style="width: 266px; height: 270px; margin: 5px" height="270" width="266" alt="eliminacion-bimolecular-anti" /><br /></div>
<p><a href="http://www.quimicaorganica.org/reacciones-eliminacion/eliminacion-bimolecular-e2-anti.html">Leer más...</a></p>text/html2008-11-13T14:02:53+00:00http://www.quimicaorganica.orggerman <german@quimicaorganica.org>Eliminación unimolecular - E1
http://www.quimicaorganica.org/reacciones-eliminacion/eliminacion-unimolecular-e1.html
Las eliminaciones unimoleculares (E1) compiten con la sustitución nucleófila unimolecular (SN1), formando alquenos.<div><br /></div><div><img src="images/stories/organica-i/reacciones-eliminacion/e1/eliminacion-unimolecular-01.png" title="eliminacion-unimolecular" style="width: 436px; height: 97px; margin: 5px" height="97" width="436" alt="eliminacion-unimolecular" /><br /></div><div><br /></div><div>El comportamiento nucleófilo del agua genera el producto de sustitución (S<span style="vertical-align: sub" class="Apple-style-span">N</span>1) mientras que el carácter básico da lugar al producto de eliminación (E1).<br /></div><div><br /></div><div>El mecanismo de la reacción E1 transcurre con los siguientes pasos:</div>
<p><a href="http://www.quimicaorganica.org/reacciones-eliminacion/eliminacion-unimolecular-e1.html">Leer más...</a></p>text/html2008-11-12T23:46:48+00:00http://www.quimicaorganica.orggerman <german@quimicaorganica.org>Eliminación bimolecular - E2
http://www.quimicaorganica.org/reacciones-eliminacion/eliminacion-bimolecular-e2.html
Los haloalcanos reaccionan con bases fuertes formando alquenos.<div><br /></div><div><img src="images/stories/organica-i/reacciones-eliminacion/e2/eliminacion-bimolecular-01.png" title="eliminacion-bimolecular" style="width: 363px; height: 78px; margin: 5px" height="78" width="363" alt="eliminacion-bimolecular" /><br /></div>
<p><a href="http://www.quimicaorganica.org/reacciones-eliminacion/eliminacion-bimolecular-e2.html">Leer más...</a></p>text/html2008-11-12T21:10:10+00:00http://www.quimicaorganica.orggerman <german@quimicaorganica.org>Disolventes próticos favorecen la SN1
http://www.quimicaorganica.org/reacciones-sustitucion-sn1/disolvente-sn1.html
Los disolventes próticos (agua, alcoholes) estabilizan los carbocationes por interacción entre el oxígeno polarizado negativamente del disolvente y el carbono positivo. Estas interacciones disminuyen la energía de activación de la etapa lenta, favoreciendo la velocidad de la reacción.
<p><a href="http://www.quimicaorganica.org/reacciones-sustitucion-sn1/disolvente-sn1.html">Leer más...</a></p>text/html2008-11-12T21:04:38+00:00http://www.quimicaorganica.orggerman <german@quimicaorganica.org>Estabilidad de carbocationes
http://www.quimicaorganica.org/reacciones-sustitucion-sn1/estabilidad-carbocationes.html
<div>Para que el mecanismo S<span style="vertical-align: sub" class="Apple-style-span">N</span>1 tenga lugar es necesaria la formación de un carbocatión estable, para permitir la disociación del sustrato.</div><div>La estabilidad de un carbocatión depende del número de grupos alquilo unidos al carbono que soporta la carga positiva. Así, los carbocationes primarios son menos estables que los secundarios y estos a su vez menos estables que los terciarios.</div><div><br /></div><div><img src="images/stories/organica-i/reacciones-sustitucion/sn1/estabilidad-carbocationes/estabilidad-carbocationes-01.png" title="estabilidad-carbocationes" style="width: 517px; height: 135px; margin: 5px" height="135" width="517" alt="estabilidad-carbocationes" /><br /></div>
<p><a href="http://www.quimicaorganica.org/reacciones-sustitucion-sn1/estabilidad-carbocationes.html">Leer más...</a></p>text/html2008-11-12T20:56:25+00:00http://www.quimicaorganica.orggerman <german@quimicaorganica.org>Nucleófilo en SN1
http://www.quimicaorganica.org/reacciones-sustitucion-sn1/nucleofilo-sn1.html
Dado que el paso lento de la sustitución nucleófila unimolecular (S<span style="vertical-align: sub" class="Apple-style-span">N</span>1) es la disociación del sustrato y el nucleófilo actúa en la siguiente etapa, la velocidad de la reacción no depende del nucleófilo<div><br /></div><div><img src="images/stories/organica-i/reacciones-sustitucion/sn1/nucleofilo/nucleofilo-sn1-01.png" title="nucleofilo-sn1" style="width: 363px; height: 217px; margin: 5px" height="217" width="363" alt="nucleofilo-sn1" /><br /></div>
<p><a href="http://www.quimicaorganica.org/reacciones-sustitucion-sn1/nucleofilo-sn1.html">Leer más...</a></p>text/html2008-11-12T20:51:22+00:00http://www.quimicaorganica.orggerman <german@quimicaorganica.org>Grupo saliente en SN1
http://www.quimicaorganica.org/reacciones-sustitucion-sn1/grupo-saliente-sn1.html
El mecanismo S<span style="vertical-align: sub" class="Apple-style-span">N</span>1, de forma análoga al mecanismo S<span style="vertical-align: sub" class="Apple-style-span">N</span>2, requiere de buenos grupos salientes.<div><br /></div><div>TsO<span style="vertical-align: super" class="Apple-style-span">-</span> > I<span style="vertical-align: super" class="Apple-style-span">-</span> > Br<span style="vertical-align: super" class="Apple-style-span">-</span> > H<span style="vertical-align: sub" class="Apple-style-span">2</span>O > Cl<span style="vertical-align: super" class="Apple-style-span">-</span><br /></div><div><br /></div><div>El agua no reacciona con 2-Fluoropropano ya que el flúor es mál grupo saliente, pero si lo hace con el 2-Bromopropano.<br /></div><div><br /></div><div><img src="images/stories/organica-i/reacciones-sustitucion/sn1/grupo-saliente/grupo-saliente-sn1-01.png" title="grupo-saliente-sn1" style="width: 323px; height: 182px; margin: 5px" height="182" width="323" alt="grupo-saliente-sn1" /><br /></div>
<p><a href="http://www.quimicaorganica.org/reacciones-sustitucion-sn1/grupo-saliente-sn1.html">Leer más...</a></p>text/html2008-11-12T20:39:43+00:00http://www.quimicaorganica.orggerman <german@quimicaorganica.org>Estereoquímica en la SN1
http://www.quimicaorganica.org/reacciones-sustitucion-sn1/estereoquimica-sn1.html
La reacción SN1 transcurre a través de un carbocatión plano, al que ataca el nucleófilo por ambas caras, dando lugar a una mezcla de estereoisómeros.<div><br /></div><div><img src="images/stories/organica-i/reacciones-sustitucion/sn1/estereoquimica/estereoquimica-sn1-01.png" title="estereoquimica-sn1" style="width: 471px; height: 87px; margin: 5px" height="87" width="471" alt="estereoquimica-sn1" /><br /></div>
<p><a href="http://www.quimicaorganica.org/reacciones-sustitucion-sn1/estereoquimica-sn1.html">Leer más...</a></p>